Magnésio (Mg)

Magnésio

O magnésio (Mg) é o elemento químico que pertence ao terceiro período e ao segundo grupo (metais alcalino-terrosos) da Tabela Periódica.

O magnésio é um metal altamente reativo, mas menos reativos que os metais do grupo 1 (metais alcalinos). É divalente e formam compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os elementos do grupo 1: portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos ) são mais susceptíveis ao calor. O magnésio é um importante metal estrutural, sendo usado em grandes quantidades, como a magnesita, MgCO3.

Mg2+ é um elemento essencial ao ser humano; o Mg2+ é um importante constituinte da clorofila.

Estrutura eletrônica

O magnésio possui dois elétrons s no nível eletrônico mais externo. Ignorando os níveis internos preenchidos, a sua estrutura eletrônica pode ser representada como 3s2.

Tamanho dos átomos e dos íons

O magnésio é grande, mas menor que os correspondentes elementos do grupo 1, pois a carga adicional no núcleo faz com que esta atraia mais fortemente os elétrons, a retirada de dois elétrons aumenta ainda mais a carga nuclear efetiva. Logo, esse elemento possui densidade maior que os metais do Grupo 1.
O magnésio possui cor branca prateada. Ele possui elétrons de valência que pode participar de ligações metálicas. Em consequência, o magnésio é mais duro, suas energias de ligação são maiores e seus pontos de fusão e de ebulição são muito elevados.

Energia de ionização

A energia total requerida para obter íons divalentes gasosos do magnésio (primeira energia de ionização + segunda energia de ionização) é mais de quatro vezes maior que a energia necessária para formar um íon M+ a partir dos correspondentes elementos do Grupo 1.

Eletronegatividade

O valor de eletronegatividade do magnésio é baixo. Quando Mg reage com elementos tais como halogênios e oxigênio, a diferença de eletronegatividade será grande e os compostos formados serão iônicos.

Solubilidade

A solubilidade da maioria dos sais diminui com o aumento do peso atômico, embora se observe a tendência inversa no caso dos fluoretos e hidróxidos. No caso do magnésio ele é moderadamente solúvel.
Magnésio em barras

Propriedades Químicas

- Algumas reações

  • O Mg reage com água quente
    Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
  • O berílio reage com ácidos liberando hidrogênio
    Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
  • O Mg forma óxidos normais
    2Mg + O2 → 2MgO
  • O Mg forma fosfetos a temperaturas elevadas
    3Mg + N2 → Mg3P2
  • O Mg forma sulfetos, selenetos e teluretos
    Mg + S → Mg S
    Mg + Se → Mg Se
    Mg + Te → TeMg
  • O Mg forma fluoretos, cloretos, brometos e iodetos
    Mg + F2 → Mg F2
    Mg + Cl2 → MgCl2
    Mg + Br2 → MgBr2
    Mg + I2 → MgI2
  • O Mg forma amidetos a altas temperaturas
    2Mg + 2NH3 → 2 Mg(NH2)2 + H2