Os Actinídeos (ou Actinoides) formam uma série de 15 elementos químicos do período 7 da Tabela Periódica, pertencentes ao bloco f e tradicionalmente classificados como metais de transição interna. O nome deriva do primeiro elemento da sequência, o Actínio (Ac), e a série se estende até o Laurêncio (Lr).
Elementos da série dos Actinídeos
A série vai de Z = 89 a Z = 103 e inclui:
- Actínio (Ac) – 89
- Tório (Th) – 90
- Protactínio (Pa) – 91
- Urânio (U) – 92
- Neptúnio (Np) – 93
- Plutônio (Pu) – 94
- Amerício (Am) – 95
- Cúrio (Cm) – 96
- Berkélio (Bk) – 97
- Califórnio (Cf) – 98
- Einstênio (Es) – 99
- Férmio (Fm) – 100
- Mendelévio (Md) – 101
- Nobélio (No) – 102
- Laurêncio (Lr) – 103
Observação: o símbolo correto de Laurêncio é Lr (não “La”, que é Lantânio, um Lantanídeo).
Posição na Tabela Periódica
Em representações usuais, os Actinídeos aparecem como uma linha destacada abaixo do corpo principal, junto aos Lantanídeos, para manter a Tabela Periódica compacta. Em representações expandidas, podem surgir entre Rádio (Ra) e Rutherfórdio (Rf).
Configuração eletrônica e tendências
Os Actinídeos caracterizam-se pelo preenchimento dos orbitais 5f. Com o aumento de número atômico, cresce o caráter 5f e ocorrem mudanças nos estados de oxidação, na raio atômico e nas propriedades magnéticas. É comum apresentarem múltiplos estados de oxidação (principalmente +3 e +4, e para alguns +5 e +6).
Propriedades gerais
- Natureza metálica: metais de aspecto prateado, relativamente densos.
- Radioatividade: todos possuem isótopos radioativos; Tório e Urânio ocorrem naturalmente com meia-vida longa.
- Reatividade: tendem a ser eletropositivos, formando óxidos, haletos e complexos com ligantes doadores.
- Estabilidade: os de maior número atômico são majoritariamente sintéticos, com meias-vidas curtas.
Ocorrência e obtenção
Tório e Urânio ocorrem em minerais como monazita e uraninita. Elementos transurânicos (Np em diante) são produzidos por captura de nêutrons e reações nucleares em reatores ou aceleradores, seguidas de separação radioquímica.
Aplicações e importância
- Energia nuclear: Urânio-235 e Plutônio-239 como combustível e em fissão nuclear; Tório estudado para o ciclo Th–U.
- Fontes de nêutrons: Califórnio-252 em radiografia por nêutrons, perfilagem de poços e partida de reatores.
- Instrumentação: Amerício-241 em detectores de fumaça de ionização (em dispositivos específicos), além de usos em pesquisa e metrologia.
- Ciência de materiais e química nuclear: estudo de ligações 5f, complexação e separações (p.ex., processos PUREX/TALSPEAK em contexto de reprocessamento).
Segurança e aspectos ambientais
Devido à radioatividade e ao potencial radiotóxico, o manuseio requer blindagem, contenção e protocolos de proteção radiológica. O gerenciamento de resíduos radioativos é parte central do uso industrial e da pesquisa com Actinídeos.
FAQ – Perguntas Frequentes sobre Actinídeos
Quais são os Actinídeos?
São 15 elementos do período 7, do Actínio (Ac) ao Laurêncio (Lr), pertencentes ao bloco f da Tabela Periódica.
Todos os Actinídeos são radioativos?
Sim. Todos apresentam isótopos radioativos; alguns têm meia-vida longa e ocorrem naturalmente (Tório, Urânio), enquanto os mais pesados são sintéticos.
Onde ficam os Actinídeos na Tabela Periódica?
Geralmente em uma linha destacada abaixo do corpo principal, ao lado dos Lantanídeos, para manter a Tabela Periódica compacta.
Quais são as principais aplicações?
Energia nuclear (combustível e pesquisa), fontes de nêutrons (Califórnio-252), detectores de fumaça (Amerício-241) e estudos de química nuclear e materiais.
Qual a diferença entre Actinídeos e Lantanídeos?
Ambos são do bloco f, mas os Actinídeos preenchem orbitais 5f e têm radioatividade marcante; os Lantanídeos preenchem 4f e são, em geral, não radioativos (com poucas exceções).
“Laurêncio (La)” está correto?
Não. O correto é Laurêncio (Lr). La é o símbolo de Lantânio, que é um Lantanídeo.