Estrôncio (Sr)

Celestina - Sulfato de Estrôncio
O estrôncio é um elemento químico do grupo 2 (metais alcalino-terrosos) que pertence ao quinto período da tabela periódica.

O estrôncio é um metal altamente reativo, mas menos reativos que os metais do grupo 1 (metais alcalinos). É divalente e formam compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os elementos do grupo 1, portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos ) são mais susceptíveis ao calor.

Estrutura eletrônica

O estrôncio possui dois elétrons s no nível eletrônico mais externo. Ignorando os níveis internos preenchidos, a sua estrutura eletrônica pode ser representada como 5s2.

Tamanho dos átomos e dos íons

O estrôncio é grande, mas menor que os correspondentes elementos do grupo 1, pois a carga adicional no núcleo faz com que esta atraia mais fortemente os elétrons, a retirada de dois elétrons aumenta ainda mais a carga nuclear efetiva. Logo, esse elemento possui densidade maior que os metais do grupo 1.

O estrôncio possui cor branca prateada. Ele possui elétrons de valência que pode participar de ligações metálicas. Em consequência, o estrôncio é mais duros, suas energias de ligação são maiores e seus pontos de fusão e de ebulição são muito elevados.

Energia de ionização

A energia total requerida para obter íons divalentes gasosos do estrôncio (primeira energia de ionização + segunda energia de ionização) é mais de quatro vezes maior que a energia necessária para formar um íon M+ a partir dos correspondentes elementos do Grupo 1.

Eletronegatividade

O valor de eletronegatividade do estrôncio é baixo. Quando estrôncio (Sr) reage com elementos tais como halogênios e oxigênio, a diferença de eletronegatividade será grande e os compostos formados serão iônicos.

Solubilidade

A solubilidade da maioria dos sais diminui com o aumento do peso atômico, embora se observe a tendência inversa no caso dos fluoretos e hidróxidos. No caso do estrôncio ele é bem solúvel.

O sulfato de estrôncio é insolúvel e os carbonatos, oxalatos, cromatos e fluoretos são insolúveis.

Propriedades Químicas

– Algumas reações
SrCl2

  • O Sr reage rapidamente com água fria
    Sr + 2H2O → Sr (OH)2 + H2
  • O estrôncio reage com ácidos liberando hidrogênio
    Sr + 2HCl → SrCl2 + H2
  • O Sr forma óxidos normais
    2 Sr + O2 → 2 Sr O
  • O Sr forma fosfetos a temperaturas elevadas
    3 Sr + N2 → Sr3P2
  • O Sr forma sulfetos, selenetos e teluretos
    Sr + S → SrS
    Sr + Se → SrSe
    Sr + Te → TeSr
  • O Sr forma fluoretos, cloretos, brometos e iodetos
    Sr + F2 → SrF2
    Sr + Cl2 → SrCl2
    Sr + Br2 → SrBr2
    Sr + I2 → SrI2
  • O Sr forma amidetos a altas temperaturas
    2 Sr + 2NH3 → 2 Sr(NH2)2 + H2