O rádio é um elemento químico do grupo 2 (metais alcalino-terrosos) que pertence ao sétimo período da tabela periódica.
O rádio é um metal altamente reativo, mas menos reativo que os metais do grupo 1. É divalente e forma compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os elementos do grupo 1, portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos) são mais susceptíveis ao calor.
Estrutura eletrônica
O rádio possui dois elétrons s no nível eletrônico mais externo. Ignorando os níveis internos preenchidos, a sua estrutura eletrônica pode ser representada como 7s2.
Tamanho dos átomos e dos íons
O rádio é grande, mas menor que os correspondentes elementos do grupo 1, pois a carga adicional no núcleo faz com que esta atraia mais fortemente os elétrons, a retirada de dois elétrons aumenta ainda mais a carga nuclear efetiva. Logo, esse elemento possui densidade maior que os metais do grupo 1.
O rádio possui cor branca prateada. Ele possui elétrons de valência que pode participar de ligações metálicas.Em consequência, o rádio é mais duros, suas energias de ligação são maiores e seus pontos de fusão e de ebulição são muito elevados.
Energia de ionização
A energia total requerida para obter íons divalentes gasosos do rádio (primeira energia de ionização + segunda energia de ionização) é mais de quatro vezes maior que a energia necessária para formar um íon M+ a partir dos correspondentes elementos do grupo 1.
Eletronegatividade
O valor de eletronegatividade do rádio é baixo.
Solubilidade
A solubilidade da maioria dos sais diminui com o aumento do peso atômico, embora se observe a tendência inversa no caso dos fluoretos e hidróxidos.No caso do rádio ele é bastante solúvel.
Propriedades Químicas
– Algumas reações
- Ra provavelmente reage com vapor.
Ra + 2H2O → Ra (OH)2 + H2 - O rádio reage com ácidos liberando hidrogênio
Ra + 2HCl → RaCl2 + H2 - O Ra forma óxidos normais
2 Ra + O2 → 2 RaO - O Ra forma fosfetos a temperaturas elevadas
3 Ra + N2 → Ra3P2 - O Be forma sulfetos, selenetos e teluretos
Ra + S → RaS
Ra + Se → RaSe
Ra + Te → RaBe - O Ra forma fluoretos, cloretos, brometos e iodetos
Ra + F2 → Ra F2
Ra + Cl2 → Ra Cl2
Ra + Br2 → Ra Br2
Ra + I2 → Ra I2 - O Be forma amidetos a altas temperaturas
2 Ra + 2NH3 → 2 Ra(NH2)2 + H2
Curiosidade: Marie Curie foi a primeira mulher na história a ganhar o prêmio Nobel. Ela ganhou o Nobel de Física, em 1903, e o Nobel de Química, em 1911. O Nobel de Química veio com a descoberta dos elementos químicos rádio e polônio.