O ródio é um elemento químico do grupo 8 (metais de transição) que pertence ao quinto período da tabela periódica.
O ródio (Rh) tem número atômico ímpar e é pouco abundante na crosta terrestre. O ródio é extremamente raro.
Quantidades traço de ródio são encontradas no estado metálico, associado com os metais do grupo da platina e os metais moeda nos minérios NiS/CuS extraídos na África do Sul, Canadá e na ex-URSS. A produção mundial dos seis metais do grupo da platina foi de apenas 281 toneladas em 1992. Os principais produtores foram África do Sul, 54%; ex-URSS, 37%; e Canadá, 4%.
O ródio é obtido a partir do iodo anódico que se deposita no processo de refino eletrolítico do níquel. Esse iodo contém uma mistura dos metais do grupo da platina, além de prata e ouro. Os elementos paládio, platina, prata e ouro se dissolvem em água-régia e o resíduo contém rutênio, ósmio, ródio e irídio. Depois de um processo de separação complicado, o ródio é obtido na forma de pó. Seus pontos de fusão são muito elevados, de modo que técnicas de metalurgia de pó (o pó é moldado nas formas desejadas, e depois sinterizado, isto é, aquecido em hidrogênio até coalescer, sem contudo fundir) são utilizadas para fabricar componentes metálicos. Esse elemento é tão raro quanto caro, e tem um número limitado de aplicações especializadas.
O ródio é um catalisador importante no controle dos gases de escape de veículos automotores. Complexos de ródio com fosfina são usados como catalisadores em reações de hidrogenação.
Estado de Oxidação
O mais estável é Rh(+III). Compostos iônicos simples desse elemento são pouco comuns.
Propriedades Gerais
O ródio é um metal duro. Como acontece com os demais metais do grupo da platina, é muito mais “nobre” e inerte. O irídio é o mais denso de todos os elementos (d = 22,61 g/cm3). O ródio é resistente a ácidos, mas reage com O2 e halogênios a altas temperaturas.