Halogênios - TABELA PERIÓDICA COMPLETA

Os Halogênios formam a família do grupo 17 (7A) da Tabela Periódica. São elementos altamente reativos e muito eletronegativos, cujo nome (do grego, “formadores de sais”) reflete sua forte tendência a reagir com metais gerando haletos como o cloreto de sódio (NaCl). Em condições ambiente, aparecem como moléculas diatômicas (F₂, Cl₂, Br₂, I₂).

Conteúdo da Página

Quais são os Halogênios?

Flúor (F) – gás amarelo-pálido, o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica;
Cloro (Cl) – gás amarelo-esverdeado, amplamente usado em desinfecção;
Bromo (Br) – líquido vermelho-escuro volátil a 25 °C;
Iodo (I) – sólido violeta-escuro, sublima facilmente;
Astato (At) – radioativo, extremamente raro; propriedades pouco conhecidas (tendência metálica maior que os demais);
Tennessino (Ts) – elemento sintético superpesado (antigo “Ununséptio/Uus”), sem aplicações devido à instabilidade.

Posição, configuração e eletronegatividade

Os Halogênios são elementos representativos do bloco p. Sua valência termina em ns² np⁵, totalizando 7 elétrons no nível mais externo. Por isso, tendem a ganhar 1 elétron (formando X⁻) ou a compartilhar elétrons em ligações covalentes. A eletronegatividade (escala de Pauling) aumenta de baixo para cima no grupo (At < I < Br < Cl < F), com o Flúor sendo o máximo da tabela.

Estados físicos e tendências down the group

Estado físico a 25 °C: F₂ e Cl₂ são gases, Br₂ é líquido, I₂ e At (sólidos);
Cor: intensifica do amarelo-pálido (F₂) ao violeta (I₂);
Reatividade oxidante: decresce de F > Cl > Br > I (flúor é o oxidante mais forte do grupo);
Pontos de fusão/ebulição: aumentam ao descer (maior massa e forças intermoleculares);
Soluções aquosas: Cl₂ sofre disproporcionamento (forma HCl e HClO); Br₂ e I₂ são menos solúveis (podem requerer solventes não polares).

Reatividade característica

Com metais: formam haletos iônicos MX (ex.: NaCl, KBr, CaCl₂);
Com não-metais: geram compostos covalentes (ex.: PCl₃, SF₆);
Com hidrogênio: formam ácidos halogenídricos HX; em água, HCl, HBr e HI são ácidos fortes, enquanto HF é ácido fraco (mas extremamente corrosivo e perigoso);
Deslocamento/oxirredução: um halogênio mais reativo desloca outro menos reativo de seus sais (Cl₂ oxida I⁻ → I₂, por exemplo);
Inter-halogênios: formam compostos entre si (ClF₃, BrF₅, IF₇) de forte poder oxidante/fluorante;
Com gases nobres: especialmente o Flúor reage com Xenônio e Kriptônio formando fluoridos (XeF₂, XeF₄, XeF₆; KrF₂), sob condições controladas.

Compostos e aplicações

Cloro (Cl₂): desinfecção de água potável e piscinas (hipocloritos), branqueamento, PVC (cloreto de vinila);
Flúor/fluoretos: manufatura de fluoropolímeros (PTFE), UF₆ (ciclo do urânio), condicionantes dentários (fluoretação controlada);
Bromo: retardantes de chama bromados (uso regulado), fotografia tradicional (AgBr), síntese orgânica;
Iodo: sal iodado (nutrição), antissépticos (povidona-iodo), reagentes analíticos (iodometria);
Oxohaletos/oxiácidos de cloro, bromo e iodo (ex.: cloratos, percloratos) têm usos industriais específicos, exigindo controle por reatividade/segurança.

Segurança, toxicidade e meio ambiente

Todos os halogênios elementares são perigosos: F₂ é extremamente reativo; Cl₂ é tóxico e irritante; Br₂ é corrosivo; I₂ é irritante (embora o iodo seja essencial em pequenas quantidades); At é radioativo;
HF (ácido fluorídrico) é altamente perigoso (penetra tecidos e complexa Ca²⁺/Mg²⁺), exigindo protocolos rigorosos;
Compostos clorados/bromados voláteis podem impactar a camada de ozônio e o clima (ex.: CFCs/halons foram majoritariamente eliminados pelo Protocolo de Montreal);
Armazenamento/manuseio devem considerar ventilação, EPI, materiais compatíveis e neutralização adequada.

Dicas rápidas

Eletronegatividade: cresce de baixo para cima; Flúor é o topo.
Oxidação: poder oxidante decresce F > Cl > Br > I.
Estados físicos: gás (F, Cl) → líquido (Br) → sólido (I, At); cores tornam-se mais escuras ao descer.
Ácidos HX: HCl/HBr/HI fortes; HF fraco em água, porém perigosíssimo.
Inter-halogênios e compostos de Xe–F são bons exemplos de química avançada do grupo 17.

FAQ – Perguntas Frequentes sobre Halogênios

Quais são os elementos halogênios?

Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Astato (At) e Tennessino (Ts) (sintético).

Por que “formadores de sais”?

Porque reagem facilmente com metais formando haletos iônicos (MX), como o NaCl (sal de cozinha).

Qual é a configuração eletrônica típica?

Valência ns² np⁵, com 7 elétrons externos; tendem a ganhar 1 elétron (X⁻) ou compartilhar em ligações covalentes.

Todos os halogênios são tóxicos?

Como elementos livres, sim, em maior ou menor grau. O Iodo é nutricionalmente essencial em traços, mas em excesso também é tóxico. HF e F₂ exigem cuidados extremos.

Halogênios reagem com gases nobres?

O Flúor reage com Xenônio e Kriptônio formando fluoridos (XeF₂, XeF₄, XeF₆, KrF₂) sob condições controladas.

Qual a ordem de poder oxidante?

F > Cl > Br > I. Assim, Cl₂ desloca I⁻ de soluções, mas não o contrário.

Quais aplicações se destacam?

Desinfecção de água (Cl), polímeros (PVC, PTFE), sal iodado (I), síntese orgânica, retardantes de chama (Br, uso regulado) e materiais de alta performance fluorados.