Bário (Ba)

O bário é um elemento químico do grupo 2 (metais alcalino-terrosos) que pertence ao sexto período da tabela periódica.
Sulfato de Bário (Barita)

O bário é um metal altamente reativo, mas menos reativos que os metais do grupo 1. É divalente e formam compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os elementos do grupo 1: portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos) são mais susceptíveis ao calor. Diversos compostos são utilizados em grande quantidade como a barita, BaSO4.

Estrutura eletrônica

O bário possui dois elétrons s no nível eletrônico mais externo. Ignorando os níveis internos preenchidos, a sua estrutura eletrônica pode ser representada como 6s2.

Tamanho dos átomos e dos íons

O bário é grande, mas menor que os correspondentes elementos do grupo 1, pois a carga adicional no núcleo faz com que esta atraia mais fortemente os elétrons, a retirada de dois elétrons aumenta ainda mais a carga nuclear efetiva. Logo, esse elemento possui densidade maior que os metais do grupo 1.

Bário

O bário possui cor branca prateada. Ele possui elétrons de valência que pode participar de ligações metálicas. Em consequência, o bário é mais duros, suas energias de ligação são maiores e seus pontos de fusão e de ebulição são muito elevados.

Energia de ionização

A energia total requerida para obter íons divalentes gasosos do bário (primeira energia de ionização + segunda energia de ionização) é mais de quatro vezes maior que a energia necessária para formar um íon M+ a partir dos correspondentes elementos do Grupo 1.

Eletronegatividade

O valor de eletronegatividade do bário é baixo. Quando Ba reage com elementos tais como halogênios e oxigênio, a diferença de eletronegatividade será grande e os compostos formados serão iônicos.

Solubilidade

A solubilidade da maioria dos sais diminui com o aumento do peso atômico, embora se observe a tendência inversa no caso dos fluoretos e hidróxidos. No caso do bário ele é muito solúvel.
O sulfato de bário é insolúvel e os carbonatos, oxalatos, cromatos e fluoretos são insolúveis.

Propriedades Químicas

- Algumas reações

  • Ba provavelmente reage com vapor.
    Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
  • O bário reage com ácidos liberando hidrogênio
    Ba + 2HCl → BaCl2 + H2
  • O Ba forma óxidos normais
    2Ba + O2 → 2BaO
  • O bário também forma peróxido
    Ba + O2 (excesso) → BaO2
  • O Ba forma fosfetos a temperaturas elevadas
    3Ba + N2 → Ba3P2
  • O Ba forma sulfetos, selenetos e teluretos
    Ba + S → BaS
    Ba + Se → BaSe
    Ba + Te → TeBa
  • O Ba forma fluoretos, cloretos, brometos e iodetos
    Ba + F2 → BaF2
    Ba + Cl2 → BaCl2
    Ba + Br2 → BaBr2
    Ba + I2 → BaI2
  • O Ba forma amidetos a altas temperaturas
    2Ba + 2NH3 → 2Ba(NH2)2 + H2