O Manganês é um elemento químico do grupo 7 (metais de transição) que pertence ao quarto período da tabela periódica.
O manganês (Mn) é produzido em quantidades muito grandes, e a maior parte encontra emprego na indústria do aço. Também são produzidas grandes quantidades de MnO2, usado principalmente em “pilhas secas” e na indústria de cerâmica. KMnO4 é um importante agente oxidante. Mn(+III) forma acetato básico com uma estrutura pouco comum. O manganês tem importância biológica e é necessário na fotossíntese.
O manganês é o décimo segundo elemento mais abundante, em peso, na crosta terrestre, sendo extraído predominantemente como minério piroludita, MnO2.
Estado de Oxidação
A configuração eletrônica do Mn é d5s2. O maior estado de oxidação possível é (+VII), quando todos os elétrons são utilizados para formar ligações. O Mn é o elemento que exibe a maior faixa de estados de oxidação, indo de (-III) a (+VII). O estado (+III) é o mais estável e mais comum, sendo o íon Mn2+ encontrado em sólidos, em solução e em complexos. Contudo, em meio alcalino, o íon Mn2+ é facilmente oxidado em MnO2. O íon no estado de oxidação (+VI) é encontrado no principal minério de manganês, a pirolusita, MnO2. O elemento no estado (+VII) é encontrado no KMnO4, um dos agentes oxidantes mais fortes em solução, inclusive mais forte que o Cr(+VI) do grupo anterior. Mn(+III) e Mn(+VI) tendem a se desproporcionar. Os estados de oxidação inferiores são observados em carbonil-complexos e em carbonil-complexos substituídos.
Propriedades Gerais
O Mn é mais reativo que seus vizinhos na tabela periódica. Reage lentamente com H2O, liberando H2, e se dissolve prontamente em ácidos diluídos. O metal finamente dividido é pirofórico quando exposto ao ar, mas o metal maciço não reage a não ser quando aquecido. O ponto de fusão do metal é bem menor que dos elementos mais leves da primeira série de transição, Ti, V e Cr.
Em pequeníssimas quantidades, o manganês é essencial para o crescimento de plantas e animais, sendo por isso, adicionado sob a forma de MnSO4, em fertilizantes.
Quase todos os compostos de manganês são coloridos.
O manganês se assemelha ao ferro em suas propriedades física e químicas. O metal é mais duro e mais quebradiço que o ferro, mas funde a uma temperatura inferior (Mn= 1244 °C, Fe= 1535 °C). Geralmente, Mn é obtido de forma de um pó acinzentado, mas na forma maciça ele se parece com a platina.
O manganês é bastante eletropositivo e se dissolve em ácidos não oxidantes-diluídos, a frio. À temperatura ambiente, não é muito reativo frente a não-metais, mas reage mais rapidamente quando aquecido.
O Mn é bem reativo. O Mn possui sete elétrons de valência, mas a semelhança com os elementos do Grupo 17, halogênios, é mínima, exceto no estado de oxidação mais elevado.
Importância Biológica
O íon Mn11 é importante tanto em enzimas de animais como plantas. A enzima arginase é produzida no fígado dos mamíferos. Essa enzima é importante porque, no ciclo ornitina-arginina-citrulina converte os produtos nitrogenados dos processos metálicos em uréia. A uréia é transportada pelo sangue até os rins, e excretada na urina.
O manganês é o micronutrientes essencial para crescimento das plantas. Sais de manganês são adicionados aos fertilizantes utilizados em locais onde há deficiência desse elemento no solo. O Mn é um elemento essencial para a atividade de um grupo de enzimas denominadas fosfotransferase.