O sódio é um elemento químico do grupo 1 (metais alcalinos) que pertence ao terceiro período da tabela periódica.
O sódio é um metal, excelente condutor de eletricidade, mole e altamente reativo. Possui na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma compostos univalentes, iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxo-sais são muito estáveis.
O sódio junto com o potássio constitui cerca de 4% em peso da crosta terrestre. Seus compostos são muito comuns, sendo conhecidos e usados desde os primórdios da civilização.
Estrutura eletrônica
O sódio tem um elétron de valência livre no orbital mais externo – um elétron, que ocupa um orbital esférico. Ignorando-se as camadas eletrônicas internas preenchidas, sua configuração eletrônica pode ser escrita como: 3s1. O elétron de valência encontra-se bastante afastado do núcleo. Logo, é fracamente ligado pelo núcleo e pode ser removido com facilidade.
Tamanho dos átomos e íons
O sódio é considerado um elemento grande, porém em relação aos outros elementos do seu grupo, ele tem um tamanho moderado.
O sódio é miscível com os outros metais alcalinos em todas as proporções.
Densidade
O sódio possui uma densidade muito baixa e é pouco menos denso que a água.
Eletronegatividade e tipos de ligação
O sódio é relativamente pequeno. Assim, quando ele reage com outros elementos para formar compostos,geralmente existe uma grande diferença de eletronegatividade entre eles, com a conseqüente formação de ligações iônicas.
Estrutura Cristalina dos Metais, dureza e energia de coesão.
O sódio é um metal muito mole e pode ser cortados facilmente com uma faca.
O sódio possui somente um elétron de valência que pode participar das ligações (comparado com dois ou mais elétrons na maioria dos outros metais. Esse fato, associado ao grande tamanho dos átomos e à natureza difusa do elétron externo, é responsável pela baixa energia de coesão, pequena força de ligação e baixa resistência mecânica dos metais alcalinos. Os átomos se tornam maiores descendo o grupo do lítio ao césio. Portando, existe uma tendência das ligações se tornarem mais fracas, as energias de coesão diminuírem e os metais se tornarem mais moles.
Ponto de Fusão e de Ebulição
O sódio possui baixo ponto de fusão e ebulição, devido a sua baixa energia de coesão.
Propriedades químicas
-Reação com a água
O sódio reage com a água, liberando hidrogênio e formando os correspondentes hidróxidos. O sódio funde na da água e o metal fundido desliza vigorosamente, podendo inflamar-se (especialmente se ficar parado).
2Na +2 H2O → 2NaOH + H2
-Reação com o ar
O sódio forma óxidos de vários tipos
-Reação com o nitrogênio
Não reage diretamente com o nitrogênio.
Solubilidade
A solubilidade do sódio em água é moderada.
Importância Biológica
Os organismos vivos requerem pelo menos 27 elementos, 15 dos quais são metais. Os metais essenciais presentes em maior quantidade são K, Mg, Na e Ca.
Em vista da grande semelhança das propriedades químicas do Na e K, suas funções biológicas são diferentes. O Na+ é ativamente expulso das células, mas p K+. Esse transporte de íons é denominado “bomba de sódio”, e envolve tanto a expulsão ativa de Na+ como a captura ativa de K+. As análises dos fluidos externos e internos à célula indicam que o transporte de íons realmente ocorre.
A diferença de concentração entre Na+ e K+ dentro e fora da célula produz uma diferença de potencial elétrico através da membrana celular, essencial para o funcionamento de células nervosas e musculares.