O astato é um elemento químico do grupo 17 (halogênios) que pertence ao sexto período da tabela periódica.
Assim como os demais elementos desse grupo, o astato reage diretamente com os metais formando sais, e também é muito reativo frente a não-metais. O astato existe na forma de moléculas diatômicas e é colorido. As cores são decorrência da absorção de luz quando um elétron do estado fundamental é promovido para um estado de maior energia. O elemento é muito reativo e não ocorre no estado livre, além de ser radioativo e possuir meia-vida curta.
O astato não ocorre na natureza, mas foram obtidos artificialmente mais de 20 isótopos do elemento. Todos são radioativos. Os isótopos mais estáveis são o 210At (meia-vida de 8,3 horas) e o 211At (meia-vida de 7,5 horas). O último foi obtido pela primeira vez em 1940, numa reação nuclear em que um alvo de bismuto foi bombardeado com partículas α de alta energia.
Métodos baseados em traçadores radioativos foram utilizados para estudar a química do 211At, usando quantidades extremamente pequenas do elemento, cerca de 10-14 mol. Esse isótopo sofre decaimento por captura eletrônica e por emissão de partículas α. Acredita-se que o 211At possa ser empregado na radioterapia, para tratamento de diversos tumores.