O boro é um elemento químico do grupo 13 (semi-metais) que pertence ao segundo período da tabela periódica.
O boro é um não metal e sempre forma ligações covalentes. Normalmente forma três ligações covalentes com ângulos de 120o entre si, utilizando orbitais híbridos sp2. O boro não possui nenhuma tendência a formar compostos monovalentes. Todos os compostos BX3 são deficientes em elétrons e podem receber mais de um par de elétrons de um outro átomo, formando uma ligação coordenada. O BF3 tem importância comercial como catalisador. O boro também forma diversos compostos nos quais os átomos se dispõem de forma a gerar uma estrutura semelhante a um “cesto” aberto, bem como em algumas estruturas em forma de poliedros fechados. Este pode conter outros átomos, tais como o carbono. As ligações multicentradas formadas nesse tipo de compostos são de grande interesse teórico.
Uma importante aplicação do boro é na fabricação de barras de controle, de aço-boro ou de carbetos de boro, para reatores nucleares. O boro possui elevada seção transversal de captura de nêutrons. As barras de controle são introduzidas no reator para absorver parte dos nêutrons e com isso diminuir a velocidade da reação de fissão nuclear. O carbeto de boro também é usado como abrasivo. O boro é usado ainda para fabricar aços resistentes ao impacto, pois aumenta o ponto até o qual o aço pode ser temperado.
O boro é um elemento bastante raro, mas é bem conhecido, pois ocorre em depósitos concentrados de bórax. O bórax (Na2[B4O5(OH)4]. 8H2O), o ácido ortobórico (H3BO3), e sesquióxido (B2O3), encontram diversas aplicações. Entre elas, a mais importante está na produção de fibra de vidro para revestimento e tecidos, e de perboratos para detergentes.
Estado de oxidação e tipos de ligações
O boro apresenta três elétrons no nível mais externo. É um elemento consideravelmente menor, logo sua energia de ionização será maior. A energia de ionização é tão elevada que o boro sempre forma ligações covalentes.
Ponto de fusão, ponto de ebulição e estrutura
O boro apresenta uma estrutura cristalina fora do comum, que resulta em um ponto de fusão muito elevado. Existem pelos menos quatro diferentes formas alotrópicas. O boro possui um número insuficiente de elétrons para preencher o nível de valência, mesmo após a formação das ligações. O ponto de ebulição do boro é extraordinariamente elevado.