O paládio é um elemento químico do grupo 8 (metais de transição) que pertence ao quinto período da tabela periódica.
O paládio é um metal raro e caro. É um metal nobre e muito reativo, usado como catalisador. O elemento é comumente encontrado na forma de Pd(+II). Não forma composto iônico simples.
Uma aplicação recente e crescente de paládio é na confecção dos “conversores catalíticos de três vias”. Esses “catalisadores” são usados nos carros modernos para reduzir a poluição provocada pelos gases de escape. Os catalisadores exigem uso de gasolina isenta de chumbo. O principal componente do catalisador é uma peça de cerâmica constituída por pequenos tubos (colméia), revestido com paládio, platina e ródio. Os gases de escape do motor passam através da colméia a cerca de 300 °C. Durante o trajeto, os metais nobres convertem os hidrocarbonetos remanescentes, o CO e os óxidos de nitrogênio nos compostos inofensivos CO2 e N2 (gasolina contendo Pb(Et)4 não pode ser utilizada, pois o chumbo envenena o “catalisador”).
Tanto paládio é extensivamente empregado na química como catalisadores. PdCl2 é usado no processo Wacker de conversão de C2H4 (eteno) a CH3CHO (etanal). O paládio é usado em reação de hidrogenação, como a de fenol a ciclohexanona, e também em reações de desidrogenação.
Estado de oxidação
Para o paládio, o estado de oxidação (+II) é o mais importante, ocorrendo nos íons hidratados [Pd(H2O)4]2+ e em complexos.
Propriedades gerais
O paládio é um metal cinza esbranquiçado. É inerte na forma maciça, não perde o brilho e não reage com o ar ou com a água à temperatura ambiente.
O paládio é mais “nobre” (menos reativo) que o níquel, mas é mais reativo que os demais elementos do grupo. O paládio se dissolve lentamente com HCl concentrado na presença de O2 ou Cl2, e se dissolve com relativa rapidez em HNO3 concentrado, formando [PdIV(NO3)2(OH)2].