Prata (Ag)

A prata é um elemento químico do grupo 11 (metais de transição) que pertence ao quinto período da tabela periódica.

A prata tem um elétron s externo, além de um nível d completo. Apresenta estrutura cristalina cúbica de empacotamento compacto. Conduz bem a eletricidade e o calor, e tende a ser pouco reativa. O íon simples que pode ser encontrado em solução (além de íons complexos) é Ag²⁺.

A prata é encontrada na forma de minérios do grupo dos sulfetos, como Ag₂S (argentita), como cloreto AgCl (cloroarginita) ou como prata nativa. Três processos de extração estão sendo utilizados:

1. Atualmente, a maior parte é obtida como subproduto do cobre, chumbo ou zinco. Pode ser obtida da lama anódica formada no refino eletrolítico de cobre e de zinco.
2. Zinco é usado para extrair a prata do chumbo em estado de fusão, por extração com solvente, no processo Parke.
3. Ouro e prata podem ser extraídos de seus minérios na forma de ciano complexos solúveis.

Estado de oxidação

O elemento prata pode ser encontrado nos estados de oxidação (+I), (+II) e (+III). Em solução aquosa, o íon hidratado simples estável é Ag⁺. Ag(+III) e Ag(+II) são oxidantes tão fortes que são capazes de oxidar a água, e por isso só ocorrem quando estabilizados na forma de complexos ou como compostos insolúveis.

Propriedades Gerais

A prata apresenta grande condutividade elétrica e térmica. Depois do ouro, é o mais maleável e mais dúctil dos metais, devido à sua estrutura de empacotamento cúbico compacto. Ao ser aplicada uma força suficientemente grande, um plano pode ser forçado a se deslocar sobre outro. Pelo fato da estrutura ser muito simples, quando ocorre esse deslizamento a estrutura cúbica regular de empacotamento compacto é preservada.

O átomo de prata tem um elétron s no seu orbital mais externo, configuração eletrônica de valência igual à dos metais do Grupo 1. Entretanto, a prata tem poucas semelhanças com esses metais, além da estequiometria formal dos compostos do elemento no estado de oxidação (+I) e da elevada condutividade elétrica exibida pelos dois grupos de metais.

A prata difere dos elementos do Grupo 1 por ter um penúltimo nível contendo 10 elétrons d. Os elétrons d propiciam uma fraca blindagem, fazendo com que o tamanho dos átomos dos elementos do Grupo 11 seja bem menor. Consequentemente, a prata é mais densa e dura, tem energia de ionização maior e forma compostos mais covalentes.

Na prata, os elétrons d participam da ligação metálica. Por essa razão, os pontos de fusão e as entalpias de sublimação são muito maiores que os dos metais do Grupo 1.

O caráter “nobre” da prata, ou seja, sua baixa reatividade, deve-se à maior entalpia de sublimação e à maior energia de ionização desse elemento. Os metais do grupo 1 têm potenciais padrão de redução (valores de E^o) muito negativos, e se situam no topo da série eletroquímica. A prata possui valores positivos de E^o e se situa abaixo do hidrogênio na série eletroquímica, e por isso não reage com água nem com ácidos liberando H₂. O caráter nobre aumenta do cobre para a prata, e dela para o ouro.