O tálio é o elemento químico que pertence ao sexto período e ao décimo terceiro grupo (metais representativos) da Tabela Periódica.
O elemento tálio forma compostos trivalentes. Ele apresenta o “efeito do par inerte”, de modo que os compostos monovalentes ganham importância na sequência Ga → In →Tl. O tálio é moderadamente reativo. Seus compostos se situam no limite entre aqueles com caráter iônico e covalente. Muitos de seus compostos são covalentes quando anidros, mas formam íons em solução.
O tálio é menos abundante que o boro (considerado um elemento bastante raro). Ocorre em quantidades diminutas nos minérios de ZnS e de PbS, sulfetos que são calcinados ao ar em um forno, para serem convertidos em ZnO e PbO. Não há muita demanda pelo tálio.
Estado de oxidação e tipos de ligações
O tálio normalmente utiliza três elétrons para formar três ligações, o que o leva ao estado de oxidação (+III). Quando em solução, o tálio forma íons.
Existe o Tl (+I). Por que se forma composto monovalente? O tálio apresenta configuração eletrônica de valência s1p1. O que explica a monovalência é o fato dos elétrons s permanecerem emparelhados, não participando das ligações. É o chamado “efeito do par inerte”. Se a energia necessária para desemparelhá-los for maior que a energia liberada na formação das ligações, os elétrons s permanecerão emparelhados.
Ponto de ebulição e estrutura
O tálio apresenta estrutura metálica de empacotamento compacto e possui ponto de ebulição moderado.
Propriedades
Os compostos de tálio(I) ou toloso são bem conhecidos. Geralmente são incolores e todos são extremamente tóxicos, porque suprimem a atividade enzimática no organismo. A ingestão de pequeníssimas quantidades de tálio(I) torna os cabelos mais escuros, mas doses maiores podem provocar a perda dos cabelos e a morte.
O raio iônico do Tl+ (1,50 Å) se situa entre o do K+ (1,38 Å) e do Rb (1,52 Å). Por causa disso o Tl+ se assemelha aos íons do Grupo 1 em diversos aspectos. TlOH e Tl2O são ambos solúveis em água e fortemente básicos. Eles absorvem CO2 do ar, formando Tl2CO3. A solubilidade da maioria de seus sais é ligeiramente inferior à dos sais de potássio.
O Tl+ pode substituir o K+ em diversas enzimas, podendo ser usado como traçador biológico no organismo. Há também algumas diferenças nas suas propriedades. TlOH é amarelo, e quando aquecido a 100 °C se transforma em Tl2O, que é preto. O número de coordenação do Tl+ geralmente é igual a 6 ou 8, comparado com 6 para íons do Grupo 1. O TlF é solúvel em água, mas os demais haletos são quase insolúveis. Há também alguma semelhanças com o Ag+: por exemplo, o TlCl é sensível a luz. Ele escurece quando exposto à luz, como acontece com o AgCl. Todavia, O TlCl não é solúvel em NH4OH como o AgCl.