Irídio (Ir)

Irídio
O irídio é um elemento químico do grupo 8 (metais de transição) que pertence ao sexto período da tabela periódica.

O irídio (Ir) tem número atômico ímpar e é pouco abundante na crosta terrestre. O irídio é extremamente raro.

Quantidades traço de irídio são encontradas no estado metálico, associadas com os metais do grupo da platina e os metais moeda nos minérios NiS/CuS extraídos na África do Sul, Canadá e na ex-URSS. A produção mundial dos seis metais do grupo da platina foi de apenas 281 toneladas em 1992. Os principais produtores foram África do Sul, 54%; ex-URSS, 37% e Canadá, 4%. O irídio é obtido a partir do iodo anódico que se deposita no processo de refino eletrolítico do níquel. Esse iodo contém uma mistura dos metais do grupo da platina, além de prata e ouro. Os elementos paládio, platina, prata e ouro se dissolvem em água-régia e o resíduo contém rutênio, ósmio, ródio e irídio. Depois de um processo de separação complicado, o irídio é obtido na forma de pó. Seus pontos de fusão são muito elevados, de modo que técnicas de metalurgia de pó (o pó é moldado nas formas desejadas, e depois sinterizado, isto é, aquecido em hidrogênio até coalescer, sem contudo fundir) são utilizadas para fabricar componentes metálicos. Esse elemento é tão raro quanto caro, e tem um número limitado de aplicações especializadas.

O irídio [como o Ósmio (Os) no grupo 8] é utilizado na preparação de ligas muito duras, usadas na confecção de eixo para certos instrumentos. Uma liga platina/irídio é usada como eletrodo das velas de ignição de longa vida útil. Elas são muito caras, mas têm importantes usos militares, como em helicópteros. Uma grande quantidade dessa liga foi usada pelos EUA durante a Guerra do Vietnã.

Estado de Oxidação

Os mais estáveis são Ir(+III) e Ir(IV). Compostos iônicos simples desse elemento são pouco comuns.

Propriedades Gerais

O irídio é um metal duro. Como acontece com os demais metais do grupo da platina, é muito mais “nobre” e inerte. O irídio é o mais denso de todos os elementos (d = 22,61 g/cm3). É resistente a ácidos, mas reage com O2 e halogênios a altas temperaturas.